Resumo

Estudou-se, "in vitro", o efeito do aumento da temperatura das soluções de hipoclorito de sódio sobre suas propriedades físico-químicas (potencial hidrogeniônico, tensão superficial, a condutividade iônica e o teor de cloro), anteriores e posteriores à dissolução do tecido pulpar bovino.

Secionou-se fragmentos da porção central da polpa de incisivos centrais inferiores de bovinos e o peso desses foi anotado.

Para a realização do teste de dissolução, confeccionou-se um dispositivo conectado a uma bomba peristáltica (que promovia a agitação da solução) interligado a um banho-maria que tinha por finalidade produzir o aumento de temperatura (24°C, 37°C e 50°C) das soluções. Assim que o fragmento de polpa era colocado no interior desse dispositivo, ligava-se a bomba peristáltica e acionava-se um cronômetro.

O tempo de dissolução era tido como o tempo decorrido entre a colocação do fragmento de polpa nas soluções e o seu total desaparecimento (dissolução). Com base no tempo de dissolução da polpa e de sua respectiva massa, calculava-se a velocidade de dissolução. Após a dissolução, o líqüido remanescente era submetido a análise do potencial hidrogeniônico, da tensão superficial, da condutividade iônica e de cloro remanescente.

Os dados obtidos foram submetidos ao tratamento estatístico e observou-se que:

a) a velocidade de dissolução dos fragmentos de polpa bovina é diretamente proporcional à concentração da solução de hipoclorito de sódio, ou seja, quanto maior a concentração mais rápido foi a dissolução. Com a elevação da temperatura de utilização da solução de hipoclorito de sódio, mais rápido se processou a dissolução do tecido pulpar bovino; b) a redução porcentual do potencial hidrogeniônico das soluções de hipoclorito de sódio testada, após a dissolução, foi inversamente proporcional à concentração inicial da solução, ou seja, quanto maior a concentração inicial das soluções de hipoclorito de sódio, menor a redução de seu potencial hidrogeniônico. A elevação da temperatura da solução causou maior redução porcentual do potencial hidrogeniônico; c) as soluções de hipoclorito de sódio nas concentrações estudadas apresentaram reduções dos valores da condutividade iônica, após o processo de dissolução do tecido pulpar bovino, de modo estatisticamente semelhantes entre si. Quanto mais elevada a temperatura de utilização da solução, maior foi a redução porcentual da condutividade iônica ; d) o estudo da tensão superficial das soluções, antes e após a dissolução tecidual, evidenciou que esta propriedade variou de modo diretamente proporcional à concentração, ou seja, quanto maior a concentração inicial da solução de hipoclorito de sódio, tanto maior a redução da tensão superficial. Quanto maior a temperatura de utilização da solução, menor foi a redução porcentual da tensão superficial ; e) o teor de cloro remanescente das soluções de hipoclorito de sódio, após o processo de dissolução do tecido pulpar bovino, apresentou-se de modo diretamente proporcional em relação à concentração. Aumentando-se a temperatura de utilização da solução, verificou-se uma redução no teor de cloro residual.

INTRODUÇÃO

O sucesso da intervenção no canal radicular consiste na cura e na reparação dos tecidos envolvidos, estando condicionado ao respeito à tríade: preparo biomecânico, controle microbiológico e obturação do canal radicular.

SCHILDER⁴⁹ (1974) introduziu o conceito (expressão) "Limpeza e Modelagem". Segundo esse autor, a Endodontia do futuro seria melhor distinguida pelas técnicas de limpeza e modelagem. A limpeza refere-se a remoção de todo o conteúdo do sistema de canais radiculares antes e durante a modelagem: substratos orgânicos, microrganismos, produtos tóxicos microbianos, alimentos, cáries, cálculos pulpares, remanescentes pulpares, material obturador anterior e raspas de dentina resultantes do preparo do canal. A modelagem refere-se a uma forma específica de cavidade que permita uma obturação tridimensional o mais hermética possível.

Assim, para a realização dessa fase há a necessidade de utilização de instrumentos (limas, alargadores e brocas), bem como, o uso de soluções químicas auxiliares da instrumentação e preparo dos canais radiculares.

O sucesso do tratamento endodôntico repousa no completo respeito as diferentes fases: preparo biomecânico, controle da desinfecção e obturação dos canais radiculares (MACHTOU³⁰, 1980).

O preparo biomecânico, fase que consiste na ação de instrumentos e soluções químicas no interior do canal radicular, constitui uma das etapas de máxima importância no tratamento endodôntico e foi minuciosamente estudado por muitos pesquisadores dentre os quais, pode-se citar: CALLAHAM⁶ (1894), GROSSMAN¹⁸ (1943), STEWART⁵⁵ (1955), INGLE & ZELDOW²⁴ (1958), GROSSMAN¹⁹ (1960), NICHOLLS⁴⁰ (1962), SCHILDER⁴⁹ (1974), WEINE⁶⁵ (1976), PAIVA & ANTONIAZZI⁴¹ (1988), DE DEUS¹³ (1992) e LEONARDO & LEAL²⁹ (1991).

Dessa forma, a biomecânica é constituída por uma fase mecânica, uma fase química e uma fase física simultâneas. A fase mecânica atua preparando, modelando e alargando o canal radicular, a fase física corresponde o ato de irrigar e aspirar simultaneamente a solução e a fase química atua sobre os componentes presentes no interior do sistema de canais radiculares realizando a dissolução de tecidos orgânicos, vivos ou necrosados, removendo "débris" e eliminando microrganismos.

Portanto, as soluções auxiliares devem apresentar propriedades físico-qímicas, que as qualifiquem para esse ato.

A busca de uma solução química ideal, vem de longa data. Inúmeras soluções químicas auxiliares da instrumentação tem sido defendidas e empregadas. Muitas delas não preenche todos os requisitos exigidos para tal fim, tornam-se obsoletas, ficando apenas registradas na literatura especializada e outras ainda estão em uso.

Muitas soluções auxiliares fazem parte do arsenal endodôntico, porém, as soluções de hipoclorito de sódio, em diferentes concentrações, são as mais usadas e mundialmente aceitas pelas suas propriedades de clarificação, dissolução de tecido orgânico, saponificação, transformação de aminas em cloraminas, desodorização e ação antimicrobiana.

Segundo PUCCI⁴⁴ (1945) o uso do hipoclorito de sódio como anti-séptico teve início no final do século XVIII, com a água de Javelle em 1792, uma solução contendo sódio e hipoclorito de potássio, e em 1820, o químico francês La Barraque introduziu o hipoclorito de sódio a 2,5% que ficou conhecido com o nome de licor de La Barraque.

Em 1915, no decorrer da primeira grande guerra, o químico americano H. D. DAKIN¹² realizou um estudo com as soluções de hipoclorito de sódio e ressaltou seu valor anti-séptico salientando, porém, a sua capacidade de irritar tecidos vivos em virtude de sua alta concentração de hidroxilas. Assim, propôs uma solução de hipoclorito de sódio a 0,5% com potencial hidrogeniônico próximo ao neutro. A redução do potencial hidrogeniônico foi realizada com a adição do ácido bórico. Essa solução ficou conhecida como líqüido de Dakin em sua homenagem.

Em 1917, BARRETT⁵ relatou a eficiência do líqüido de Dakin como anti-séptico, difundindo seu uso na Odontologia.

No ano seguinte, em 1918, TAYLOR & AUSTIN⁵⁸ demonstraram a ação solvente do líqüido de DAKIN em tecidos necrosados, e observaram, também, que essa solução era pouco irritante aos tecidos normais.

Porém, a base científica e o uso de uma solução de hipoclorito de sódio mais concentrada, isto é, a 5,0% data do ano de 1936, quando WALKER⁶⁴ a preconizou para irrigação de canais radiculares. Em seu trabalho, esclareceu que essa solução foi utilizada após a indicação do Dr. Blass, da Universidade de Nova Iorque. Quanto a parte experimental, WALKER deu ênfase ao explicar que o tratamento Endodôntico era um procedimento especializado e, assim, exigia uma atenção especial para todos os detalhes , mormente, a esterilização e a manipulação do sistema de canais radiculares, pois, o canal radicular infetado aloja microrganismos.

GROSSMAN & MEIMAN¹⁷ (1941), após o estudo de vários agentes químicos aplicados em técnicas endodônticas, tais como, solução aquosa de ácido sulfúrico-CALLAHAN⁶ (1894); sódio e potássio metálicos-SCHREIER⁵⁰ (1893); dióxido de sódio-KIRK²⁶ (1893); e soda clorada-WALKER⁶⁴ (1936); ratificaram a afirmativa de Walker, de que a solução de soda clorada (hipoclorito de sódio a 5,0%) foi a mais efetiva como solvente de tecido pulpar.

GROSSMAN¹⁸ (1943) sugere uma técnica para tratamento de canais radiculares, que sem dúvida, perdura até os dias de hoje, em resumo, tem base na irrigação alternada com soda clorada duplamente concentrada e água oxigenada a 3,0%. A reação química entre essas duas soluções dá como resultado final a formação de água, cloreto de sódio e oxigênio nascente. A reação é efervescente e favorece a eliminação de débris do interior do canal radicular. Essa neutralização é importante, pois caso contrário, se o dente for fechado, o paciente poderar sofrer dores, em decorrência da penetração de gás na região periapical (enfisema).

Inúmeros trabalhos foram realizados com o intuito de observar a ação do hipoclorito de sódio sobre a limpeza, desinfecção, dissolução de tecido, biocompatibilidade, aumento de permeabilidade dentinária, dentro do pequeno ambiente radicular, e dentre eles, pode-se citar: MARSHALL³² et al (1960), STEWART⁵⁶ et al. (1969), SHIH⁵² (1970), SENIA⁵¹ et al. (1971), ROBAZZA⁴⁶ (1973), MARTIN³³ et al^.(1975), McCOMB & SMITH³⁴ (1976), TREPAGNER⁶¹ et al. (1977), HAND²¹ et al. (1978), CUNNINGHAM & BALEKJIAN¹⁰ (1980), WENNBERG⁶⁶ (1980), CUNNINGHAN & JOSEPH¹¹ (1980), ABOU-RASS & PICCININO² (1982), MOORER & WESSELINK³⁶ (1982), NERY³⁹ et al. (1982), PÉCORA⁴² (1985), FOGEL & PASHLEY¹⁴ (1990), CHEUNG & STOCK⁸ (1993), SAVIOLI⁴⁸ et al. (1993), BARBOSA⁴ et al. (1994) e PEREZ⁴³ et al. (1996).

Assim, o hipoclorito de sódio, em diferentes concentrações, tem aplicação em Endodontia de modo seguro e aceito internacionalmente.

De acordo com os autores ( THÉ⁵⁹.(1979); CUNNINGHAN & BALEKJIAN¹⁰ (1980); ABOU-RASS & OGLESBY¹ (1981) e NAKAMURA³⁸ et al, (1985) fatores como: a) aumento de temperatura, b) aumento de concentração e c) longo tempo de reação proporcionam uma maior eficácia da solução de hipoclorito de sódio quanto à sua capacidade de dissolução tecidual e quanto à sua ação antimicrobiana.

A multiplicidade de ação simultânea do hipoclorito de sódio - detergente, necrolítica, antitóxica, bactericida, desodorizante, dissolvente e neutralizante - justifica a complexidade das reações químicas desse produto.

Observa-se, porém, poucas investigações quanto à capacidade do hipoclorito de sódio dissolver tecido pulpar, bem como, os fatores que aumentam essa capacidade de dissolução e, em especial, não há informação sobre as condições físico-químicas dessa solução após realizar sua ação solvente.

RETROSPECTIVA DA LITERATURA

Na tentativa de obter uma solução irrigante ideal, um grande número de pesquisadores têm estudado e proposto, desde o século passado, as mais diversas soluções auxiliares da instrumentação.

Assim, KIRK²⁶ (1893) difundiu o uso do dióxido de sódio para a irrigação dos canais radiculares. Essa solução não só limpava o canal radicular como clarificava a dentina, por ser um potente agente oxidante.

SCHREIER⁵⁰ (1893) preconizava a aplicação do sódio e potássio metálicos para a limpeza e desinfecção dos canais radiculares. Essas substâncias, ao entrarem em contato com a umidade do canal radicular, formavam o hidróxido e sódio e o hidróxido de potássio, respectivamente.

CALLAHAN⁶ (1894) propôs a utilização do ácido sulfúrico a 40,0% para a irrigação dos canais radiculares. Essa solução era neutralizada, a seguir, com uma solução de bicarbonato de sódio.

HARLAN²² (1900) indicava a papaína como solução irrigante dos canais radiculares por ser um excelente solvente de matéria orgânica. Essa teoria não teve defensores e, até hoje, merece ser estudada.

BARRETT⁵ (1917) difundiu o uso da solução de Dakin para a irrigação de canais radiculares e relatou a eficiência dessa solução como anti-séptico.

TAYLOR & AUSTIN⁵⁸ (1918) mostraram a ação solvente da solução de Dakin sobre tecido não vital e observaram, ainda, que essa solução era pouco irritante aos tecidos normais.

COOLIDGE⁹ (1929) já concluía que o ato de limagem, irrigação e aspiração são artifícios mecânicos que retiram parte dos restos pulpares, raspas de dentina, tecidos necróticos e microrganismos. No entanto, necessita-se de um auxílio químico para melhorar a limpeza e a desinfecção do canal radicular.

A solução de hipoclorito de sódio tem sido empregada há muito tempo na instrumentação dos canais radiculares, mas sua grande divulgação ocorreu em 1936, quando WALKER⁶⁴ publicou um artigo sobre a capacidade de limpeza promovida pelo hipoclorito de sódio a 5,0% na desinfecção de canais necrosados.

WALKER⁶⁴ (1936) propôs o uso de uma solução de hipoclorito de sódio a 5,0 %(soda clorada) para a instrumentação dos canais radiculares de dentes despolpados. Em seu trabalho, esclareceu que essa solução fora utilizada após a indicação feita pelo Dr. Blass, da Universidade de Nova Iorque. Quanto à parte experimental, o autor deu ênfase à complexidade da terapêutica endodôntica ao explicar que esse procedimento era especializado e, assim, exigia uma atenção especial para todos os detalhes, como por exemplo a esterilização dos instrumentos, a manipulação dos canais radiculares e a proteção do paciente e do operador, pois o canal radicular infectado aloja microrganismos de ação contaminante.

Com base no trabalho de WALKER⁶⁴ (1936), GROSSMAN & MEIMAN¹⁷ (1941) investigaram a ação de diversas soluções irrigantes sobre a capacidade de dissolução de tecido orgânico, e concluíram que o hipoclorito de sódio a 5,0% (soda clorada) era o mais efetivo.

GROSSMAN¹⁸ (1943), com base nos trabalhos de WALKER⁶⁴ (1936) e GROSSMAN & MEIMAN¹⁷ (1941), preconizou uma técnica de irrigação de canais radiculares que utilizava o uso alternado do hipoclorito de sódio a 5,0% com o peróxido de hidrogênio a 3,0%. A reação química entre essas duas soluções dá como resultado final a formação de água, cloreto de sódio e oxigênio nascente. A reação é efervescente e favorece a eliminação dos resíduos do interior do canal radicular.

SENIA et al.⁵¹ (1971) observaram que o hipoclorito de sódio a 5,0% era eficiente na limpeza do canal radicular, exceto nos 3 milímetros apicais. Esses autores citaram três fatores responsáveis pelos seus achados: pouca superfície de contato, pouco volume de solução e pouca circulação do líqüido no local.

TREPAGNIER et al.⁶¹ (1977) estudaram, "in vitro", os efeitos de várias concentrações e tempo de reação da solução de hipoclorito de sódio a 5,0% como solvente de tecido, utilizando a mensuração do conteúdo de hidroxiprolina para verificar a eficiência da solução. Concluíram que o hipoclorito de sódio a 5,0% era um potente solvente de tecido, e que a diluição dessa solução com água, em partes iguais, não afetava apreciavelmente sua ação solvente.

HAND et al.²¹ (1978) verificaram que a diluição de uma solução de hipoclorito de sódio de 5,0% diminuía sua capacidade de dissolução de tecido necrótico, salientando ainda que quanto maior a área de superfície de contato entre o tecido e a solução de hipoclorito de sódio, melhor era a dissolução.

ROSENFELD et al.⁴⁷ (1978) dissolveram polpa dental com hipoclorito de sódio a 5,0% e 2,5% e concluíram que a solução atuava muito efetivamente em polpa fora da câmara pulpar e que a solução tinha pouca efetividade para dissolver polpa que estava confinada no canal radicular.

THÉ⁵⁹ (1979) dissolveu tecido necrosado em hipoclorito de sódio e verificou que o tempo de contato, o volume e a concentração da solução eram parâmetros importantes na dissolução tecidual.

THÉ et al.⁶⁰ (1980) estudaram as reações do tecido conjuntivo subcutâneo de Guinea pig expostos à solução salina fisiológica estéril, ao hipoclorito de sódio, nas concentrações de 0,9; 2,1; 4,1 e 8,4 por cento, e ao formocresol (fórmula de Buckley), com o objetivo de determinar qual concentração de hipoclorito de sódio deveria ser utilizada em procedimentos clínicos. Os autores concluíram que a determinação da concentração clínica ideal do hipoclorito de sódio não devia ser determinada pelo tipo e intensidade de resposta inflamatória do tecido conjuntivo, mas sim pela ação solvente desses hipocloritos, bem como pelo seu efeito antimicrobiano.

MACHTOU³⁰ (1980) relatou que o sucesso da terapia endodôntica repousava sobre a tríade preparo biomecânico, controle da infecção e obturação dos canais radiculares. Esse autor salientou, de modo enfático, que se devia eliminar todos os resíduos e os microrganismos do interior dos canais radiculares e relatou que a ação da solução irrigante depende de dois fatores: o contato entre a solução e os resíduos e o tempo de ação.

CUNNINGHAN & BALEKJIAN¹⁰ (1980) estudaram a dissolução de colágeno pela ação do hipoclorito de sódio e constataram que o hipoclorito de sódio a 2,6% a 37ºC era tão efetivo quanto o hipoclorito de sódio a 5,0% à temperatura ambiente. A elevação da temperatura potencializava a ação solvente de tecido.

KOSKINEN et al.^{27, 28} (1980) verificaram que o hipoclorito de sódio dissolvia a pré-dentina das paredes do canal radicular e, estudando a dissolução do tecido pulpar bovino promovida pelo hipoclorito de sódio, observaram a eficácia da concentração a 5,0% e 2,5% na dissolução. Porém, salientaram que a solução de hipoclorito de sódio a 0,5% não era eficiente. Esses autores observaram que 3 mililitros de hipoclorito de sódio era uma quantidade excessiva para dissolver 100 miligramas de tecido.

ABOU-RASS & OGLESBY¹ (1981) verificaram que o aumento da temperatura da solução de hipoclorito de sódio promovia aumento de sua capacidade de dissolução.

GORDON et al.¹⁶ (1981) estudaram o efeito solvente de soluções de hipoclorito de sódio nas concentrações de 1,0; 3,0 e 5,0 por cento sobre o tecido pulpar bovino vital e não vital. Os autores observaram que, quanto maior a concentração da solução de hipoclorito de sódio, tanto menor seria o tempo de solvência dos tecidos vivos como, também, necróticos.

MOORER & WESSELINK³⁶ (1982) estudaram o fluxo líqüido, o potencial hidrogeniônico e a área de contato, na capacidade de dissolução da solução de hipoclorito de sódio. Observaram que o princípio ativo do hipoclorito de sódio dependia da quantidade de moléculas de HOCl não dissociados. Esse ácido é responsável pela forte cloraminação e oxidação de matérias orgânicas, tais como tecido e microrganismos. O HOCl (ácido hipocloroso) é consumido na interação com matéria orgânica.

NAKAMURA et al.³⁸ (1985) estudaram a ação solvente do hipoclorito de sódio a 2,0- 5,0 e 10,0 por cento sobre o colágeno do tendão, a polpa de dentes e a gengiva de bovinos, nas temperaturas de 4°C, 22°C e 37°C. Esses autores concluíram que o hipoclorito de sódio a 10,0%, à temperatura de 37°C, foi o mais eficiente em dissolver todos os tecidos estudados; os hipocloritos de sódio a 5,0% e a 2,0% mostraram diferença estatisticamente não-significante a 4°C, 22°C e a 37°C; e que a ação de dissolução do hipoclorito de sódio sobre tendão bovino foi mais forte do que sobre a gengiva bovina.

HASSELGREN et al.²³ (1988) avaliaram, "in vitro", os efeitos do hidróxido de cálcio e do hipoclorito de sódio, separadamente ou associados, na dissolução de tecido muscular necrosado. Observaram que o hidróxido de cálcio era capaz de dissolver tecido orgânico e que o efeito de dissolução tecidual do hipoclorito de sódio era grandemente aumentado com o pré-tratamento com hidróxido de cálcio.

MORGAN et al.³⁷ (1991) analisaram o efeito do hidróxido de cálcio, utilizado isolado ou em combinação com o hipoclorito de sódio a 2,6%, sobre a dissolução do tecido pulpar bovino, com período de atuação de 32 minutos. Os autores relataram que não houve diferença significante entre o hidróxido de cálcio utilizado em combinação com o hipoclorito de sódio e o hipoclorito de sódio isolado, e que esses dois grupos foram significantemente mais efetivos em dissolver tecido pulpar bovino do que o hidróxido de cálcio e a solução salina.

MILANO et al.³⁵ (1991) analisaram alguns aspectos do uso do hipoclorito de sódio em Endodontia. Um dos aspectos analisados por eles foi o tempo médio em que uma polpa era dissolvida pela solução de hipoclorito de sódio em diferentes concentrações. Os autores concluíram que as soluções de hipoclorito de sódio apresentavam capacidade de dissolução do tecido pulpar na razão direta de suas concentrações.

ANDERSEN et al.³ (1992) estudaram a solubilidade do tecido pulpar humano em hidróxido de cálcio e hipoclorito de sódio, a uma temperatura constante de 37°C, concluindo que o uso combinado do hipoclorito de sódio e de um curativo provisório com hidróxido de cálcio apresentava bom potencial para a remoção do tecido pulpar.

JOHNSON & REMEIKIS²⁵ (1993) relataram que as propriedades solventes e antimicrobianas do hipoclorito de sódio eram devidas aos seguintes fatores: a) capacidade do hipoclorito de sódio em oxidar e hidrolisar proteínas celulares; b) liberar gás cloro e c) capacidade osmótica de retirar fluidos celulares.

YANG et al.⁶⁷ (1995), utilizando fragmentos de polpa bovina, testaram a capacidade de dissolução do hidróxido de cálcio em solução aquosa e hipoclorito de sódio a 2,5% em ambiente anaeróbio e aeróbio. Salientaram que ambas as soluções dissolveram o tecido pulpar em ambiente anaeróbio, e que elas atuaram nos dois ambientes.

SÓ et al.⁵³ (1997) avaliaram a habilidade de dissolução tecidual de soluções de hipoclorito de sódio de diferentes fabricantes, concluindo que a capacidade de dissolução tecidual era diretamente proporcional à concentração da solução de hipoclorito de sódio, e que o hipoclorito de sódio a 0,5% apresentava limitada capacidade de dissolução tecidual.

TÜRKÜN & GENGIZ⁶² (1997) estudaram os efeitos do hipoclorito de sódio e do hidróxido de cálcio, isolados ou combinados, com e sem a utilização de ultra-som, sobre a dissolução tecidual e sobre a limpeza do canal radicular. Os autores concluíram que o pré-tratamento com hidróxido de cálcio seguido pela utilização do hipoclorito de sódio a 0,5% juntamente com o ultra-som foi tão eficaz quanto o hipoclorito de sódio a 5,0% na dissolução tecidual e limpeza do canal radicular.

GUERISOLI et al.²⁰ (1998) investigaram a ação das soluções de hipoclorito de sódio nas concentrações de 0,5; 1,0; 2,5 e 5,0 por cento sobre a estrutura dentinária mineralizada e desmineralizada, pelo tempo de uma hora. Esses autores constataram que a dentina mineralizada apresentava perda de massa tecidual de modo estatisticamente semelhante para todas as concentrações das soluções estudadas. Porém, a dentina desmineralizada (colágeno) sofria perda de massa de modo diretamente proporcional à concentração da solução, ou seja, quanto maior a concentração da solução de hipoclorito de sódio, tanto maior a perda de massa da dentina desmineralizada.

WADACHI et al.⁶³ (1998) estudaram a dissolução do tecido mole das paredes do canal radicular promovida pelo hidróxido de cálcio, hipoclorito de sódio e pela associação hidróxido de cálcio/hipoclorito de sódio, à luz da microscopia eletrônica de varredura. Concluíram que o hipoclorito de sódio, usado isoladamente, apresentava menos resíduos do que a associação hidróxido de cálcio/hipoclorito de sódio e do hidróxido de cálcio, sozinho.

SPANÓ⁵⁴ (1999) estudou a dissolução do tecido pulpar bovino promovida pela solução de hipoclorito de sódio nas concentrações de 0,5, 1,0, 2,5 e 5,0 por cento e analisou, também, o pH, a tensão superficial, a condutividade iônica e o teor de cloro, no início e no final do processo de dissolução pulpar, constatando: relação diretamente proporcional entre a velocidade de dissolução pulpar e a concentração da solução utilizada; redução do pH de modo inversamente proporcional à concentração testada; redução, singular, da condutividade iônica; redução da tensão superficial de modo diretamente proporcional à concentração testada e relação diretamente proporcional entre a concentração de cloro inicial e a concentração de cloro remanescente.

A retrospectiva da literatura elucida que a ação de dissolução tecidual promovida pela solução de hipoclorito de sódio é devido ao ácido hipocloroso (HOCl) não dissociado e aos ions hipoclorito (OCl^-) os quais atuam sobre as proteínas, realizando a hidrólise e a cloraminação (MOORER & WESSELINK³⁶, 1982), e também depende de vários outros fatores, tais como: concentração, temperatura, potencial hidrogeniônico, volume, tempo de contato, superfície de contato e estado da polpa (McCOMB & SMITH³⁴, 1976; HAND et al.²¹, 1978; TREPAGNIER et al.⁶¹, 1977; SVEC & HARRISON⁵⁷, 1981; CUNNINGHAN & BALEKJIAN¹⁰, 1980; ABOU-RASS & OGLESBY¹, 1981; GORDON et al.¹⁶, 1981 e MOORER & WESSELINK³⁶, 1982).

Assim, o hipoclorito de sódio vem sendo utilizado na Endodontia há várias décadas, porém, não se encontra relato na literatura sobre as condições físico-químicas dessa solução após o processo de dissolução pulpar .

PROPOSIÇÃO

O objetivo do presente trabalho consiste em estudar, "in vitro", o efeito do aumento da temperatura das soluções de hipoclorito de sódio sobre suas propriedades físico-químicas anteriores e posteriores à dissolução do tecido pulpar bovino, com a observância dos seguintes itens:

a)- avaliação do potencial hidrogeniônico (pH);

b)- avaliação da condutividade iônica;

c)- avaliação da tensão superficial e

d)- avaliação do teor de cloro remanescente.

MATERIAL E MÉTODO
 
 

PREPARO DAS SOLUÇÕES DE HIPOCLORITO DE SÓDIO

As soluções de hipoclorito de sódio, nas concentrações de 0,5; 1,0; 2,5 e 5,0 por cento, foram aviadas no Laboratório de Pesquisa em Endodontia a partir de uma solução de hipoclorito de sódio concentrada (a 10,0%).

O teor de cloro de cada solução foi avaliado por meio da titulometria (iodometria).

Após a titulação, as soluções de hipoclorito de sódio foram armazenadas em recipientes de vidro âmbar (1 litro), dotados de tampa e batoque, e conservados em refrigerador (9ºC) até o dia do experimento, o que ocorreu três dias após. No momento de utilização, as soluções eram colocadas fora do refrigerador até que atingissem a temperatura ambiente de 22 ± 2 °C.
 
 

OBTENÇÃO DAS POLPAS BOVINAS

Obtiveram-se 20 polpas frescas de incisivos centrais inferiores de bovinos adultos abatidos em frigorífico.

Imediatamente após o abate, a mandíbula bovina era coletada e, no próprio frigorífico foram realizadas as exodontias, após o qual, os dentes eram armazenados em soro fisiológico resfriado e transportados para o Laboratório de Pesquisa em Endodontia.

No Laboratório, prepararam-se canaletas transversais na região cervical dos dentes incisivos centrais inferiores, por meio de uma peça de mão de alta rotação sob refrigeração. A seguir, os dentes eram presos em uma morsa pela sua porção radicular e, por meio de um martelo cirúrgico, aplicava-se uma pancada na porção coronária do dente. As canaletas tinham a função de determinar um ponto de fragilidade no dente de modo que a fratura promovia um corte transversal ao longo eixo do dente na região cervical.

Por tração manual, separava-se a porção coronária da porção radicular do dente, de modo a expor a polpa coronária.

Com um instrumento endodôntico K File da marca Maillefer, de procedência Suíça, número 10, realizava-se o descolamento da polpa dental das paredes dentinárias.

Novamente, por tracionamento manual, retirava-se a polpa do canal radicular.

Procedia-se ao embalamento das polpas bovinas em filme plástico, da marca Magipak, e, a seguir, eram congeladas.

Para a realização dos testes, as polpas eram removidas de -9°C para temperatura ambiente, e permaneciam nessa temperatura por 90 minutos, necessário para o descongelamento.
 
 

PREPARO DAS POLPAS BOVINAS

Da porção central de cada polpa bovina, retirava-se, mediante cortes transversais ao longo eixo e realizados com bisturi, um fragmento com 10 milímetros de comprimento, desprezando-se as extremidades, para padronização da superfície interna de cada fragmento pulpar.

Previamente à realização do teste de dissolução, o fragmento a ser utilizado era pesado em balança da marca MLW, de procedência alemã.
 
 

REAÇÃO DE DISSOLUÇÃO

Para o teste de dissolução da polpa bovina, adaptou-se a extremidade de encaixe da agulha de uma seringa Luer Look a uma mangueira de uretane. A seguir, esta mangueira foi conectada a entrada de uma bomba peristáltica da marca Implant Pulp/Adiel e a saída da bomba foi conectada a uma outra mangueira de uretane a qual conduzia a solução testada para uma serpentina, também de uretane, colocada no interior de um banho-maria com a finalidade de produzir o aumento da temperatura da solução, e a saída da serpentina era colocada na outra extremidade da seringa.

Utilizaram-se as temperaturas de 24°C (temperatura ambiente), 37°C e 50°C.

Nesse sistema, colocavam-se 15 mililitros da solução a ser testada que, por intermédio da bomba peristáltica, circulava no sistema fechado com um fluxo constante de 64 mililitros por minuto.

No interior da seringa Luer, foi colocada uma rede de nylon para sustentar o fragmento de polpa bovina suspensa na mesma posição, a fim de ter sua superfície totalmente banhada pela solução irrigante.

No momento da imersão do fragmento de polpa na solução a ser testada, disparava-se o cronômetro. O fragmento pulpar era mantido na solução a ser testada sob circulação constante até a sua total dissolução. Finda a dissolução da polpa, o tempo gasto era anotado. Considerava-se como o momento da dissolução total do fragmento aquele em que a polpa não era mais visível com auxílio de uma lupa marca Ramsor, com aumento de dezesseis vezes, de procedência brasileira. A Figura 1 mostra o dispositivo montado para que fosse possível a realização do teste de dissolução.
 
 

Figura 1. Dispositivo montado para os testes de dissolução, acoplado à bomba peristáltica.
 
 

Testes preliminares realizados com água destilada e deionizada revelaram que essa substância não era capaz de realizar a dissolução do tecido pulpar bovino
 
 

VALIAÇÃO DO POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)

Para avaliar o potencial hidrogeniônico das soluções, antes e após o experimento, utilizou-se um pH-meter (Digimed de procedência brasileira).
 
 

AVALIAÇÃO DA CONDUTIVIDADE IÔNICA

A condutividade iônica das soluções, antes e após o experimento, foi mensurada por meio de um condutivímetro marca Analion modelo C-701 de procedência brasileira.
 
 

AVALIAÇÃO DA TENSÃO SUPERFICIAL

A tensão superficial foi mensurada por meio de um tensiômetro marca Fisher Scientific, de procedência norte-americana, antes e depois do teste de dissolução total dos fragmentos de polpa bovina.
 
 

AVALIAÇÃO DO CLORO REMANESCENTE

Para avaliar o teor de cloro presente nas soluções, antes e após a dissolução do tecido pulpar bovino, realizou-se a titulometria (iodometria). Os dados foram expressos em porcentagem de cloro remanescente nas soluções de hipoclorito de sódio resultantes do processo de dissolução pulpar.

Os testes foram realizados no Laboratório de Pesquisa em Endodontia, em condições ambientais de temperatura de 22 ± 2°C e umidade relativa do ar de 65 ± 5 por cento.

RESULTADOS
 
 

AVALIAÇÃO DA VELOCIDADE DE DISSOLUÇÃO DO TECIDO PULPAR

Os dados amostrais utilizados na avaliação da velocidade de dissolução pulpar foram obtidos mediante um modelo matemático composto de 2 fatores de variação. O primeiro denominado concentrações das soluções de hipoclorito de sódio, formado por quatro componentes: soluções a 0,5 - 1,0 - 2,5 e 5,0 por cento, doravante será denominado de concentrações. O segundo, chamado de temperaturas de utilização da solução de hipoclorito de sódio, formado por 3 componentes: 24°C, 37°C e 50°C, daqui para frente será denominado de temperaturas. Os fragmentos de polpa bovina foram pesados anteriormente aos testes de dissolução do fragmento de polpa bovina, dando origem à Tabela I com 60 dados de massa dos fragmentos de polpa bovina, expressos em miligramas (mg).
 
 

Realizaram-se os teste de dissolução dos fragmentos de polpa bovina, o que deu origem à Tabela II, onde se vê 60 dados de tempo de dissolução, expressos em segundos.
 
 

Por meio da Equação I, vista abaixo, obteve-se a velocidade de dissolução dos fragmentos de polpa bovina utilizando-se a unidade miligramas por segundo (mg/s). Tais valores podem ser vistos na Tabela III.
 
 

onde "v" é a velocidade de dissolução pulpar, "m" é a massa do fragmento pulpar e "t" é o tempo gasto para a total dissolução.
 
 

Temperaturas	Concentrações das Soluções de Hipoclorito de Sódio
	0,5%	1,0%	2,5%	5,0%
	0,014	0,029	0,060	0,106
	0,013	0,025	0,051	0,120
24°C	0,014	0,029	0,052	0,122
	0,015	0,028	0,065	0,106
	0,015	0,026	0,067	0,118
	0,014±0,001	0,027±0,001	0,059±0,007	0,115±0,007
	0,036	0,046	0,105	0,167
	0,031	0,053	0,084	0,116
37°C	0,039	0,064	0,104	0,124
	0,035	0,053	0,125	0,167
	0,035	0,058	0,087	0,109
	0,035±0,002	0,055±0,006	0,101±0,016	0,137±0,028
	0,091	0,066	0,163	0,202
	0,075	0,075	0,150	0,217
50°C	0,075	0,089	0,180	0,217
	0,071	0,076	0,182	0,216
	0,066	0,085	0,144	0,201
	0,076±0,009	0,078±0,009	0,164±0,017	0,211±0,008

Obtidos os valores de velocidade de dissolução pulpar, iniciaram-se os testes estatísticos por meio do software GMC 7.6, idealizado e elaborado pelo Prof. Dr. Geraldo Maia Campos.

Os resultados dos estudos dos parâmetros amostrais indicaram normalidade da distribuição amostral, o que indicava a realização de testes estatísticos paramétricos.

Aplicou-se, então, o teste de análise de variância, que pode ser visto na Tabela IV.
 
 

A análise de variância apontou diferença estatística significante, ao nível de 1,0 por cento de probabilidade, para os fatores de variação concentrações, temperaturas e para a interação concentrações X temperaturas.

Para elucidar quais das concentrações utilizadas eram significantemente diferentes entre si, aplicou-se o teste de Tukey, que pode ser visto na Tabela V.
 
 

A Tabela V evidencia que a solução de hipoclorito de sódio a 5,0% foi a que promoveu maior velocidade de dissolução tecidual, a solução de hipoclorito de sódio a 2,5% situou-se de maneira intermediária e as soluções a 1,0% e 0,5% (não houve diferença estatisticamente significante entre ambas) com os menores valores de velocidade de dissolução tecidual. Ocorreu, portanto, a formação de 3 grupos, quais sejam: o primeiro composto pela solução de hipoclorito de sódio a 5,0%, o segundo composto pela solução de hipoclorito de sódio a 2,5% e o terceiro composto pelas soluções de hipoclorito de sódio nas concentrações de 1,0% e 0,5%.

Com o objetivo de esclarecer qual das temperaturas foi mais eficiente em realizar a dissolução tecidual, aplicou-se o teste complementar de Tukey, que pode ser visto na Tabela VI.
 
 

Pela análise da Tabela VI, observa-se que houve diferença estatisticamente significante ao nível de 1,0% entre todas as temperaturas. Isto significa que a 50°C o hipoclorito de sódio é mais eficiente em dissolver o tecido pulpar bovino do que a 37°C e nessa temperatura mais eficiente do que a 24°C.

Para esclarecer a interação concentrações X temperaturas construíram-se gráficos com os elementos de um dos fatores de variação no eixo X e as médias calculadas pela análise de variância no eixo Y. Analisou-se, assim, o comportamento de um fator de variação em função do outro. O Gráfico da Figura 2 mostra a interação entre os dois fatores de variação, com ênfase para o fator de variação concentrações.

Figura 2. Variação da velocidade de dissolução em função das temperaturas.

A Figura 2 mostra que a velocidade de dissolução tende a aumentar conforme aumenta a temperatura de utilização das soluções de hipoclorito de sódio. Esse gráfico traz, ainda, indícios da existência de correlação diretamente proporcional entre as temperaturas e a velocidade de dissolução.

Com os valores das interações, traçou-se o gráfico da Figura 3, que mostra a interação entre os dois fatores de variação, com ênfase para o fator de variação temperaturas.

Figura 3. Variação da velocidade de dissolução em função das concentrações.

No gráfico da Figura 3 observa-se que a velocidade de dissolução do tecido pulpar tende a aumentar à medida que se aumenta as concentrações. Esse gráfico traz consigo fortes indícios de correlação diretamente proporcional entre as concentrações e a velocidade de dissolução do tecido pulpar.

Realizou-se também, o teste de regressão e correlação entre as concentrações e a velocidade de dissolução do tecido pulpar e entre as temperaturas e a mesma variável, os quais indicaram correlação linear e diretamente proporcional entre ambos fatores de variação e a velocidade de dissolução tecidual.

A Figura 4 exibe o gráfico da correlação entre a velocidade de dissolução do tecido pulpar e as concentrações e a Figura 5 mostra o gráfico da correlação entre a velocidade de dissolução do tecido pulpar e as temperaturas.

Figura 4. Gráfico da correlação entre a velocidade de dissolução e as concentrações.
 

Figura 5. Gráfico da correlação entre a velocidade de dissolução e as temperaturas.
 

AVALIAÇÃO DO POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
 

Cada solução de hipoclorito de sódio teve seu potencial hidrogeniônico previamente quantificado em cada temperatura de utilização estudada. Esses valores podem ser vistos na Tabela VII.
 
 

Após os processos de dissolução do tecido pulpar, o potencial hidrogeniônico das soluções estudadas foram novamente aferidos, os quais podem ser vistos na Tabela VIII.
 
 

Analisando-se as Tabelas VII e VIII é possível notar que os valores iniciais de potencial hidrogeniônico eram sempre numericamente maiores que os valores de potencial hidrogeniônico após o teste de dissolução pulpar.

Para que fosse possível comparar os potenciais hidrogeniônicos das soluções de hipoclorito de sódio anteriores e posteriores aos testes de dissolução do tecido pulpar, optou-se pela variável denominada redução porcentual do potencial hidrogeniônico.

A Tabela IX mostra os valores de redução porcentual do potencial hidrogeniônico das soluções de hipoclorito de sódio testadas.
 
 

Temperaturas	Concentrações das Soluções de Hipoclorito de Sódio.
	0,5%	1,0%	2,5%	5,0%
	21,84	13,75	0,95	0,84
	17,28	14,56	1,58	0,69
24°C	15,37	14,81	1,74	0,31
	19,19	14,97	1,26	0,23
	17,94	12,04	3,94	0,46
	18,32±2,40	14,03±1,20	1,89±1,19	0,51±0,26
	12,57	13,29	4,16	2,38
	12,74	14,10	3,53	1,85
37°C	16,99	13,94	3,69	2,23
	16,57	14,18	4,08	2,62
	13,82	14,51	2,90	2,23
	14,54±2,11	14,00±0,45	3,67±0,50	2,26±0,28
	17,94	13,68	4,55	1,69
	20,39	12,46	3,22	1,31
50°C	20,13	10,42	4,78	1,15
	19,97	13,76	4,00	1,85
	18,70	15,15	5,10	1,54
	19,43±1,05	13,09±1,77	4,33±0,74	1,51±0,28

Dessa maneira, sobre os dados da Tabela IX, realizaram-se testes estatísticos preliminares, visando a esclarecer se a distribuição dos erros experimentais seria normal o que permitiria o emprego da estatística paramétrica.

Esses testes mostraram que a distribuição dos erros experimentais dos dados originais da Tabela IX era não-normal. A não-normalidade contra-indicava a aplicação de testes paramétricos com esses dados originais.

Por meio de uma transformação dos dados originais (raiz quadrada dos dados), conseguiu-se uma normalização bastante razoável da distribuição dos erros amostrais. O teste de normalidade está relatado no.

A Tabela X mostra os novos valores, após a transformação (raiz quadrada) dos dados.
 
 

Temperaturas	Concentrações das Soluções de Hipoclorito de Sódio.
	0,5%	1,0%	2,5%	5,0%
	4,67	3,71	0,97	0,92
	4,16	3,82	1,26	0,83
24°C	3,92	3,85	1,32	0,56
	4,38	3,87	1,12	0,48
	4,24	3,47	1,98	0,68
	4,27±0,28	3,74±0,16	1,33±0,39	0,69±0,18
	3,55	3,65	2,04	1,54
	3,57	3,76	1,88	1,36
37°C	4,12	3,73	1,92	1,49
	4,07	3,77	2,02	1,62
	3,72	3,81	1,70	1,49
	3,80±0,27	3,74±0,06	1,91±0,13	1,50±0,09
	4,24	3,70	2,13	1,30
	4,52	3,53	1,79	1,14
50°C	4,49	3,23	2,19	1,07
	4,47	3,71	2,00	1,36
	4,32	3,89	2,26	1,24
	4,41±0,12	3,61±0,25	2,07±0,18	1,22±0,12

A normalização da distribuição amostral autorizava o emprego da estatística paramétrica e o modelo matemático do experimento indicava adequado o teste de análise de variância, para dois fatores de variação independentes, o qual pode ser visto na Tabela XI.
 
 

A análise de variância apontou diferença estatística significante, ao nível de 1,0 por cento de probabilidade, para os fatores de variação concentrações, temperaturas e para a interação concentrações X temperaturas.

A fim de esclarecer quais dentre as diferentes concentrações envolvidas na análise de variância apresentariam valores de redução porcentual do potencial hidrogeniônico significantemente diferentes entre si, efetuou-se o teste complementar de Tukey. A Tabela XII exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.
 
 

O teste complementar de Tukey para o fator de variação concentrações indicou diferença estatisticamente significante ao nível de 1,0 por cento de probabilidade entre todas as médias comparadas referentes à redução porcentual do potencial hidrogeniônico. Assim foi possível ordenar as diferentes concentrações de forma crescente quanto à redução porcentual do potencial hidrogeniônico: solução de hipoclorito de sódio a 5,0 - 2,5 - 1,0 e 0,5 por cento. Assim, pode-se concluir que, quanto maior a concentração da solução de hipoclorito de sódio utilizada, tanto menor a sua redução porcentual do potencial hidrogeniônico.

A fim de esclarecer quais dentre as diferentes temperaturas envolvidas na análise de variância apresentariam valores de redução porcentual do potencial hidrogeniônico significantemente diferentes entre si, efetuou-se mais um teste complementar de Tukey. A Tabela XIII exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.
 
 

O teste complementar de Tukey para o fator de variação temperatura de utilização das soluções de hipoclorito de sódio indicou diferença estatisticamente não-significante ao nível de 1,0 por cento de probabilidade entre as temperaturas de 50°C e 37°C e diferença estatisticamente significante ao nível de 1,0 por cento entre as temperaturas de 37°C e 24°C. Houve, portanto, a formação de dois grupos, a saber: o grupo formado pelas temperaturas de 50°C e 37°C com os maiores valores de redução porcentual do potencial hidrogeniônico e o grupo formado pela temperatura de 24°C com o menor valor. Assim, pode-se concluir que o aumento de temperatura da solução causou maior redução porcentual do potencial hidrogeniônico.

A partir das médias transformadas dos componentes da interação concentrações X temperaturas, foi possível traçar o gráfico da Figuras 6 que mostra a redução porcentual do potencial hidrogeniônico em função das diferentes temperaturas.

Figura 6. Redução porcentual do potencial hidrogeniônico em função das temperaturas.

No gráfico da Figura 6 observa-se que a redução porcentual do potencial hidrogeniônico tende a aumentar à medida que se aumenta a temperatura de utilização da solução de hipoclorito de sódio.

Com os valores das médias da interação entre os dois fatores de variação, calculadas pela análise de variância, traçou-se o gráfico da Figura 7, que mostra a redução porcentual do potencial hidrogeniônico em função das concentrações.

Figura 7. Variação da redução porcentual do potencial hidrogeniônico em função das concentrações.

A Figura 7 evidencia que a redução porcentual do potencial hidrogeniônico tende a diminuir conforme aumenta a concentração da solução de hipoclorito de sódio. Esse gráfico traz consigo fortes indícios da existência de correlação inversamente proporcional entre as concentrações e a redução porcentual do potencial hidrogeniônico.

Para que fosse possível determinar a correlação existente entre a redução porcentual do potencial hidrogeniônico e ambos fatores de variação, realizou-se o teste de regressão e correlação entre as concentrações e a redução porcentual do potencial hidrogeniônico, o qual evidenciou correlação inversamente proporcional e gerou o gráfico que pode ser visto na Figura 8.

Figura 8. Gráfico da redução porcentual do potencial hidrogeniônico em função das concentrações.

O mesmo teste, realizado entre as temperaturas e a redução porcentual do potencial hidrogeniônico, o qual detectou não haver correlação entre as variáveis testadas.

AVALIAÇÃO DA CONDUTIVIDADE IÔNICA

A Tabela XIV mostra os valores de condutividade iônica das amostras estudadas, mensurados anteriormente aos testes de dissolução do tecido pulpar, nas três temperaturas, na unidade milisiemens (mS).
 
 

A Tabela XV mostra os valores de condutividade iônica das soluções de hipoclorito de sódio, mensurados após os teste de dissolução do tecido pulpar.
 
 

Analisando-se as Tabelas XIV e XV é possível notar que os valores iniciais de condutividade iônica eram sempre numericamente maiores que os valores de condutividade iônica após o teste de dissolução pulpar.

Assim, para que fosse possível comparar a condutividade iônica das soluções de hipoclorito de sódio anteriores e posteriores aos testes de dissolução do tecido pulpar, optou-se pela variável denominada redução porcentual da condutividade iônica.

A Tabela XVI mostra os valores porcentuais de redução da condutividade iônica das soluções de hipoclorito de sódio testadas.
 
 

Temperaturas	Concentrações das Soluções de Hipoclorito de Sódio.
	0,5%	1,0%	2,5%	5,0%
	5,46	1,93	4,87	4,81
	2,73	4,08	5,32	2,55
24°C	4,68	4,73	5,21	5,62
	2,34	3,01	7,02	3,79
	4,29	4,51	4,98	2,92
	3,91±1,32	3,66±1,17	5,48±0,88	3,94±1,28
	7,81	7,42	40,67	28,07
	7,81	7,64	39,34	27,30
37°C	7,81	8,95	38,62	27,99
	10,54	6,98	38,49	29,31
	8,20	7,86	37,40	28,77
	8,44±1,19	7,77±0,73	38,91±1,21	28,29±0,77
	12,82	7,96	38,49	25,90
	13,67	1,32	38,25	26,44
50°C	17,94	1,99	38,98	23,00
	11,11	1,32	37,16	23,78
	10,25	2,87	38,37	24,10
	13,16±3,00	3,10±2,79	38,26±0,67	24,65±1,46

Sobre os dados da Tabela XVI, realizaram-se testes estatísticos, visando a esclarecer se a distribuição dos erros experimentais seria normal o que permitiria o emprego da estatística paramétrica.

Esses testes mostraram que a distribuição dos erros experimentais era normal. A normalidade possibilitou a aplicação de testes paramétricos com os dados originais.

A normalidade da distribuição amostral autorizava o emprego da estatística paramétrica e o modelo matemático do experimento indicou, como teste adequado, a análise de variância, para dois fatores de variação independentes, o qual está exibido na Tabela XVII.
 
 

A análise de variância apontou diferença estatística significante, ao nível de 1,0 por cento de probabilidade, para os fatores de variação concentrações, temperaturas e para a interação concentrações X temperaturas.

Para elucidar quais dentre as diferentes concentrações envolvidas na análise de variância apresentariam valores de redução porcentual da condutividade iônica significantemente diferentes entre si, efetuou-se o teste complementar de Tukey. A Tabela XVIII exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.
 
 

O teste complementar de Tukey para o fator de variação concentrações indicou diferença estatisticamente significante ao nível de 1,0 por cento de probabilidade entre todas as médias comparadas referentes à redução porcentual da condutividade iônica. Dessa forma, foi possível ordenar as diferentes concentrações de forma crescente quanto à redução porcentual da condutividade iônica: solução de hipoclorito de sódio a 0,5 - 1,0 - 2,5 e 5,0 por cento. Pode-se concluir que, quanto maior a concentração da solução de hipoclorito de sódio utilizada, tanto maior a sua redução porcentual da condutividade iônica.

A fim de esclarecer quais dentre as diferentes temperaturas envolvidas na análise de variância apresentariam valores de redução porcentual da condutividade iônica significantemente diferentes entre si, efetuou-se mais um teste complementar de Tukey. A Tabela XIX exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.
 
 

O teste complementar de Tukey para o fator de variação temperaturas indicou diferença estatisticamente não-significante ao nível de 1,0 por cento de probabilidade entre as temperaturas de 37°C e 50°C e diferença estatisticamente significante ao nível de 1,0 por cento entre as temperaturas de 50°C e 24°C. Houve, portanto, a formação de dois grupos, a saber: o grupo formado pelas temperaturas de 37°C e 50°C com os maiores valores de redução porcentual da condutividade iônica e o grupo formado pela temperatura de 24°C com o menor valor. Assim, pode-se concluir que as temperaturas mais elevadas causam maior redução porcentual da condutividade iônica.

A partir das médias transformadas dos componentes da interação concentrações X temperaturas, foi possível traçar a Figuras 9 que mostra a redução porcentual da condutividade iônica em função das diferentes temperaturas.

Figura 9. Variação da redução porcentual da condutividade iônica em função das temperaturas.

No gráfico da Figura 9 observa-se que a redução porcentual da condutividade iônica tende a aumentar à medida que se aumenta a temperatura de utilização da solução de hipoclorito de sódio. Esse gráfico traz consigo indícios de correlação diretamente proporcional entre as temperaturas utilizadas e a redução porcentual da condutividade iônica.

Com os valores das interações, traçou-se o gráfico da Figura 10, que mostra a interação entre os dois fatores de variação, com ênfase para o fator de variação concentrações.

Figura 10. Variação da redução porcentual da condutividade iônica em função das temperaturas.

A redução porcentual da condutividade iônica tende a aumentar conforme aumenta a concentração da solução de hipoclorito de sódio. Esse gráfico traz consigo indícios da existência de correlação diretamente proporcional entre as concentrações e a redução porcentual da condutividade iônica.

Para que fosse possível determinar a correlação existente entre a redução porcentual da condutividade iônica e ambos fatores de variação, realizou-se o teste de regressão e correlação entre as concentrações e a redução porcentual da condutividade iônica, o qual evidenciou correlação diretamente proporcional ao nível de 1,0% e gerou o gráfico que pode ser visto na Figura 11.

Figura 11. Gráfico da redução porcentual da condutividade iônica em função das concentrações.

O mesmo teste, realizado entre as temperaturas e a redução porcentual da condutividade iônica, o qual detectou correlação diretamente proporcional entre as temperaturas e a redução porcentual da condutividade iônica e também gerou um gráfico que pode ser visto na Figura 12.

Figura 12. Gráfico da correlação da redução porcentual da condutividade iônica em função das temperaturas.

AVALIAÇÃO DA TENSÃO SUPERFICIAL

A Tabela XX mostra os valores de tensão superficial das amostras testadas em todas as temperaturas estudadas, mensurados anteriormente aos testes de dissolução do tecido pulpar, em dinas/cm.
 
 

A Tabela XXI exibe os valores de tensão superficial das amostras testadas, obtidos posteriormente aos processos de dissolução do tecido pulpar.
 
 

Analisando-se as Tabelas XX e XXI foi possível notar que os valores iniciais das tensões superficiais eram sempre numericamente maiores que os valores dessas após o teste de dissolução pulpar.

Assim, para que fosse possível comparar as tensões superficiais das soluções de hipoclorito de sódio anteriores e posteriores aos testes de dissolução do tecido pulpar, optou-se pela variável denominada redução porcentual da tensão superficial.

A Tabela XXII mostra os valores porcentuais de redução da tensão superficial das soluções de hipoclorito de sódio testadas.
 
 

Temperaturas	Concentrações das Soluções de Hipoclorito de Sódio.
	0,5%	1,0%	2,5%	5,0%
	14,98	18,76	35,39	47,08
	13,48	18,23	33,42	49,54
24°C	14,57	17,96	37,23	49,28
	11,71	18,49	37,76	49,93
	14,30	18,90	38,68	49,80
	13,81±1,29	18,47±0,38	36,50±2,10	49,13±1,17
	2,94	3,30	11,23	12,95
	3,36	4,40	12,23	10,86
37°C	2,66	2,61	12,09	8,07
	3,08	3,98	4,12	11,97
	6,72	2,88	8,96	15,46
	3,75±1,68	3,44±0,75	9,73±3,40	11,87±2,71
	1,24	1,26	10,41	13,34
	2,62	3,78	7,56	12,92
50°C	0,41	6,30	11,98	16,01
	0,27	3,64	7,56	17,97
	4,00	2,94	8,70	11,37
	1,71±1,59	3,59±1,82	9,24±1,93	14,33±2,64

Dessa forma, sobre os dados da Tabela XXII, realizaram-se testes estatísticos preliminares, visando a esclarecer se a distribuição dos erros experimentais seria normal o que permitiria o emprego da estatística paramétrica.

Esses testes mostraram que a distribuição dos erros experimentais era normal. A normalidade indicava a aplicação de testes paramétricos com os dados originais.

A normalização da distribuição autorizava o emprego da estatística paramétrica e o modelo matemático do experimento indicava, como teste adequado, a análise de variância, para dois fatores de variação independentes, o qual pode ser visto na Tabela XXIII.
 
 

A análise de variância apontou diferença estatística significante, ao nível de 1,0 por cento de probabilidade para os fatores de variação concentrações, temperaturas e para a interação concentrações X temperaturas.

A fim de esclarecer quais dentre as diferentes concentrações envolvidas na análise de variância apresentariam valores de redução porcentual da tensão superficial significantemente diferentes entre si, efetuou-se um teste complementar de Tukey. A Tabela XXIV exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.
 
 

O teste complementar de Tukey para o fator de variação concentrações indicou diferença estatisticamente significante ao nível de 1 por cento de probabilidade entre as concentrações 5,0% e 2,5%, diferença estatisticamente significante entre as concentrações 2,5% e 1,0% e diferença estatisticamente não-significante entre as concentrações 1,0% e 0,5%. Houve, portanto, a formação de três grupos, a saber: grupo formado pela concentração de 5,0% com a maior média, grupo formado pela concentração de 2,5% em posição intermediária e o grupo formado pelas concentrações de 1,0% e 0,5% com as menores médias. Em suma: a redução porcentual da tensão superficial é maior nas soluções mais concentradas e menor nas soluções pouco concentradas.

A fim de esclarecer quais dentre as diferentes temperaturas envolvidas na análise de variância apresentariam valores de redução porcentual da tensão superficial significantemente diferentes entre si, efetuou-se mais um teste complementar de Tukey. A Tabela XXV exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.
 
 

O teste complementar de Tukey para o fator de variação temperaturas indicou diferença estatisticamente significante ao nível de 1,0 por cento de probabilidade entre as temperaturas de 24°C e 37°C e diferença estatisticamente não-significante ao nível de 1,0 por cento entre as temperaturas de 37°C e 50°C. Houve, portanto, a formação de dois grupos, a saber: o grupo formado pela temperatura de 24°C com o maior valor de redução porcentual da tensão superficial e o grupo formado pelas temperaturas de 37°C e 50°C com os menores valores. Assim, pode-se concluir que o aumento da temperatura da solução causou menor redução porcentual da tensão superficial.

A partir das médias dos componentes da interação concentrações X temperaturas, foi possível traçar a Figuras 13 que mostra a redução porcentual da tensão superficial em função das diferentes temperaturas.

Figura 13. Variação da redução porcentual da tensão superficial em função das temperaturas.

No gráfico da Figura 13 observa-se que a redução porcentual da tensão superficial tende a diminuir à medida que se aumenta a temperatura de utilização da solução de hipoclorito de sódio. Esse gráfico traz consigo fortes indícios de correlação inversamente proporcional entre as temperaturas utilizadas e a redução porcentual da tensão superficial.

Com os valores das interações, traçou-se o gráfico da Figura 14, que mostra a interação entre os dois fatores de variação, com ênfase para o fator de variação concentrações.

Figura 14. Variação da redução porcentual da tensão superficial em função das temperaturas.

A redução porcentual da tensão superficial tende a aumentar conforme aumenta a concentração da solução de hipoclorito de sódio. Esse gráfico traz consigo fortes indícios da existência de correlação diretamente proporcional entre as concentrações e a redução porcentual da tensão superficial.

Para que fosse possível determinar a correlação existente entre a redução porcentual da tensão superficial e ambos fatores de variação, realizou-se o teste de regressão e correlação entre as concentrações e a redução porcentual da tensão superficial, o qual evidenciou correlação diretamente proporcional ao nível de 1,0% e gerou o gráfico que pode ser visto na Figura 15.

Figura 15. Variação da redução porcentual da tensão superficial em função das concentrações.

O mesmo teste, realizado entre as temperaturas e a redução porcentual da tensão superficial, o qual detectou correlação inversamente proporcional entre as temperaturas e a redução porcentual da tensão superficial e também gerou um gráfico que pode ser visto na Figura 16.

Figura 16. Variação da redução porcentual da tensão superficial em função das temperaturas.

AVALIAÇÃO DO PORCENTUAL DE CLORO REMANESCENTE

A Tabela XXVI mostra os teores de cloro das amostras testadas, mensurados anteriormente aos testes de dissolução do tecido pulpar.
 
 

A Tabela XXVII mostra as concentrações de teores de cloro das amostras testadas, obtidos após os testes de dissolução do tecido pulpar.
 
 

Analisando-se as Tabelas XXVI e XXVII é possível notar que os valores iniciais de teor de cloro eram sempre maiores que os valores após o teste de dissolução pulpar.

Assim, para que fosse possível comparar os teores de cloro das soluções de hipoclorito de sódio anteriores e posteriores aos testes de dissolução do tecido pulpar, optou-se pela variável denominada porcentual de cloro remanescente. Essa mudança de variável partiu do princípio de que os teores de cloro iniciais das soluções utilizadas era a porcentagem máxima de cloro presente nas soluções (100%) e que o porcentual de cloro remanescente era uma fração dessa porcentagem.

A Tabela XXVIII mostra os valores porcentuais de cloro remanescente das soluções de hipoclorito de sódio testadas.
 
 

Temperaturas	Concentrações das Soluções de Hipoclorito de Sódio
	0,5%	1,0%	2,5%	5,0%
	58,08	81,60	83,20	86,40
	66,24	78,24	85,08	86,80
24°C	68,64	77,52	85,44	83,60
	64,80	66,72	92,00	86,00
	66,72	79,68	88,00	86,80
	64,90±4,05	76,75±5,82	86,74±3,40	85,92±1,34
	58,00	79,17	82,50	81,60
	60,00	72,92	82,92	84,00
37°C	62,00	73,96	82,08	83,60
	56,00	71,88	83,33	84,00
	60,00	72,92	81,25	81,20
	59,20±2,28	74,17±2,89	82,42±0,80	82,88±1,37
	56,44	61,86	64,22	74,07
	52,22	60,82	63,30	79,81
50°C	53,78	60,82	63,76	74,64
	54,89	61,86	64,22	75,22
	55,33	60,82	64,68	76,36
	54,53±1,61	61,244±0,56	64,04±0,52	76,02±2,28

Dessa maneira, sobre os dados da Tabela XXVIII, fizeram-se, inicialmente, testes estatísticos preliminares, visando a esclarecer se a distribuição dos erros experimentais seria normal, o que permitiria o emprego da estatística paramétrica.

Esses testes mostraram que a distribuição dos erros experimentais dos dados originais da Tabela XXVIII era normal. A normalidade indicava a aplicação de testes paramétricos com esses dados originais.

A normalidade da distribuição autorizava o emprego da estatística paramétrica e o modelo matemático do experimento indicava, como teste adequado, a análise de variância, para dois fatores de variação independentes, o qual pode ser visto na Tabela XXIX.
 
 

A análise de variância apontou diferença estatística significante, ao nível de 1,0 por cento de probabilidade para os fatores de variação concentrações, temperaturas e diferença estatística significante, ao nível de 1,0 por cento de probabilidade, para a interação concentrações X temperaturas.

A fim de esclarecer quais dentre as diferentes concentrações envolvidas na análise de variância apresentariam valores porcentual de cloro remanescente significantemente diferentes entre si, efetuou-se um teste complementar de Tukey. A Tabela XXX exibe os resultados do teste complementar de Tukey para esse fator de variação.